ELECTROLITOS, ELECTROLISIS Y EQUILIBRIO QUÍMICO 

PRACTICA # 17
PRESENTADO POR : GRUPO: # 2


OBJETIVO GENERAL:
* Identificar como aplicar una corriente eléctrica al agua, se puede descomponer en los elementos que la conforman.

OBJETIVO ESPECIFICO:
* Verificar que o cuales elementos pueden descomponerse al aplicarle al agua una corriente eléctrica.  

MATERIALES

• Monedas
• Ganchos clip
• 1 Vaso de precipitados de 250 ml
• 2 Cables de cobre con pinzas caiman de 30 cm de largo
• 1 Pila cuadrada de 9 voltios
• 2 Lapices con mina de grafito
• Laminas de cobre de 1 por 4 cm
• 1 carton de 10 cm por 10 cm 
• 1 Cucharita

REACTIVOS

• Agua
• Cloruro de sodio NaCl

FUNDAMENTACION TEÓRICA

La electrólisis o electrolisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación).
Electrólisis o Electrolisis proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. Ciertas sustancias, (ácidos, hidróxidos, sales y algunos óxidos metálicos disueltos o fundidos) son conductores de electricidad al mismo tiempo que se descomponen al paso de la corriente eléctrica, a estas sustancias se les llama electrolitos. A tal fenómeno se le denomina electrólisis y constituye fundamentalmente un proceso de oxidación reducción que se desarrolla "no espontáneamente" es decir, un conjunto de transformaciones que implican un aumento de energía libre del sistema, y por ende, requiere para su realización el concurso de una fuerza externa de energía.
Las reacciones que tienen lugar en los electrodos de la electrólisis están en general determinadas por leyes energéticas, así como en lapila, la reacción en cada electrodo es la que corresponde a una reacción que produzca la máxima disminución de energía libre, en la electrólisis se producirán las reacciones que correspondan a una reacción total que produzca el mínimo aumento de energía libre. En el caso de electrólisis de sales fundidas como el Cloruro de sodio (NaCl), en el cátodo solo puede verificarse una reacción que es la reducción de los iones Sodio (Na) pues el ión Cloro (Cl) solo puede oxidarse, y en el ánodo se produce la oxidación de los iones Cloro (Cl) , pues elSodio (Na) solo puede reducirse. 

Las reacciones que tienen lugar en los electrodos de la electrólisis están en general determinadas por leyes energéticas, así como en lapila, la reacción en cada electrodo es la que corresponde a una reacción que produzca la máxima disminución de energía libre, en la electrólisis se producirán las reacciones que correspondan a una reacción total que produzca el mínimo aumento de energía libre. En el caso de electrólisis de sales fundidas como el Cloruro de sodio (NaCl), en el cátodo solo puede verificarse una reacción que es la reducción de los iones Sodio (Na) pues el ión Cloro (Cl) solo puede oxidarse, y en el ánodo se produce la oxidación de los iones Cloro (Cl) , pues elSodio (Na) solo puede reducirse. 


DIAGRAMA DE FLUJO 

DISCUSIÓN DE RESULTADOS 
1 ¿ Porque la corriente eléctrica descompone el agua en hidrógeno y oxigeno?
Esto es conocido como la electrolisis del agua es la descomposición del agua (H2O9 los gases oxigeno (O7) , Hidrógeno (H) , por medio de una corriente eléctrica a través del agua acidulada . De tal manera que la descomposición del agua la podemos comparar efectuando la electrolisis de dichas sustancias, esto se debe al conjunto de fenómenos químicos que pasa cuando hay una corriente eléctrica.

2 ¿ Que es el electrodo ?

Es el extremo de un conductor en contacto con un medio, al que lleva a el que recibe una corriente eléctrica especialmente con una parte no metabólica de un circuito ( el semiconductor)

3 ¿ porque el oxigeno y el hidrógeno se obtienen en estado gaseoso?

Porque a temperatura ambiente son gases y sus átomos se disponen en moléculas biatomicas . El oxigeno s obtiene comprimiendo , el liquido es ligeramente soluble en agua .
El hidrógeno solo se encuentra en grandes cantidades en la atmósfera, se obtiene de ácidos diluido sobre los metales , es un gas incoloro. 

4 ¿ Que otros compuestos se pueden descomponer por medio de la electrolisis?

Sulfato de sodio , sulfato de cobre , cloruro de sodio , cloruro de bario, hidróxido de sodio y principalmente el sulfato de cobre.

5 ¿ Porque una solución salina conduce la corriente eléctrica?

Porque son electrolitos , los electrolitos son aquellas sustancias que al diluirse en el agua permiten el paso de corriente eléctrica.
Uno de los electrolitos mas utilizados es la sal común de sodio ( NaCl)

CONCLUSIONES

• Principalmente realizamos el experimento de la papaya y en este  a  pesar de seguir correctamente los pasos, no produjo, energía, es decir la papaya no nos sirvió como conductor de electricidad .
• El material o elemento que mas conduce electricidad es el NaCl
• El clip que se encontraba conectado al lado negativo de la pila produjo burbujas . 

PARTE # 2
EXPERIMENTO ( REACCIONES DE OXIDO - REDUCCIÓN Y CELDAS ELECTROLÍTICAS)

OBJETIVO GENERAL :
* Construir una pila casera

OBJETIVO ESPECIFICO:
* Emplear la pila casera para hacer funcionar un dispositivo electrónico de baja potencia.


MATERIALES

• 4 Alambres de cobre
• 10 Ganchos clip
• 1 Led ( diodo emisor de luz)
• 1 Limón 
• 1 Papaya pequeña
• 1 Vaso de precipitados de 100 ml

REACTIVOS

• 2 Laminas de cobre de 4 cm de longitud y 1 cm de ancho 
• 2 Laminas de zinc de las mismas medidas
• Solución de HCl 0,1 M

FUNDAMENTACION TEÓRICA

Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.¹

Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:

• El agente oxidante es aquel elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.

• El agente reductor Es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir siendo oxidado.²

Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un «par redox». Análogamente, se dice que, cuando un elemento químico capta electrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado. Cuando una especie puede oxidarse, y a la vez reducirse, se le denomina anfolito, y al proceso de la oxidación-reducción de esta especie se le llama anfolización.

DIAGRAMA DE FLUJO

DISCUSIÓN DE RESULTADOS 
1 ¿ Porque la papaya y el limón funcionan como celdas electrolíticos?
Una de sus razones es por el ácido que contiene cada uno por los iones en el jugo.

2 ¿ Que reacciones ocurren en el cátodo y en el ánodo?
Cátodo: Es un electrodo con carga negativa que sufre una reaccion de reduccion mediante la cual un material reduce su estado de oxidación al recibir electrones. 
Ánodo: Es un electrodo en el cual se produce una reaccion de oxidación mediante la cual un material al perder electrones incrementa su estado de oxidación

3 ¿ Como puedes hacer una apreciación cuantitativa de la energía eléctrica producida en este proceso?
Esto se puede cuantificar mediante un conducto metro que tiene el pHimetro en el laboratorio y también por el tiempo  que permanece.


4 ¿ Porque algunas reacciones químicas generan energía eléctrica?
Porque son exotermicas.

CONCLUSIONES

• Es importante saber que las frutas son fuente de energía independientemente si a la hora de hacer el experimento funciona o no como lo son la papaya y el limón 
• Se debe tener en cuenta que cada circuito que se hace debe ser todo proporcional .